- 工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接
- 用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）
- （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼
- 【化学——选修2：化学与技术】
- （麻烦请具体点）谢谢用黄铁矿生产硫磺,黄
- fes2和o2反应条件
- fes2和o2反应方程式
- 工业制硫酸主要生产流程是什么
- FeS2稳定吗
- FeSn合金溶于什么酸
工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接
（1）黄铁矿在沸腾炉中氧化生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式：4FeS2 11O2 高温 . 2Fe2O3 8SO2；故答案为：4FeS2 11O2 高温 . 2Fe2O3 8SO2；（2）为了充分利用能量，应安装热交...
用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）
（1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热，加热温度升高，反应速率加快，搅拌可以使反应物充分接触；FeS2反应生成Fe2 、S、SO42-，S元素的化合价升高8价，MnO2中Mn元素的化合价降低2价，则FeS2与MnO2的计量数之比为1：4，结合原子守恒得到方程式为：FeS2 4MnO2 8H ═4Mn2 Fe2 S SO42- 4H2O；
故答案为：加快反应速率，充分接触；1；4；8H ；4；1；1；4H2O；
（2）MnO2把Fe2 氧化为Fe3 ，同时生成Mn2 ，其反应的离子方程式为：MnO2 4H 2Fe2 ═Mn2 2Fe3 2H2O；在溶液中存在水解平衡：Fe3 3H2O Fe（OH）3 3H ，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2 （aq） CO32-（aq），CO32- 2H ═CO2↑ H2O，溶液中氢离子浓度减小，使得Fe3 的水解平衡向正反应方向移动，因此Fe3 转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；
故答案为：MnO2 4H 2Fe2 ═Mn2 2Fe3 2H2O；Fe3 3H2O Fe（OH）3 3H ，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2 （aq） CO32-（aq），CO32- 2H ═CO2↑ H2O，使得Fe3 的水解平衡向正反应方向移动，Fe3 转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；
（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰，b极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在b极生成；其电极反应式为：Mn2 2H2O-2e-═MnO2 4H ；
故答案为：b； Mn2 2H2O-2e-═MnO2 4H ；
（4）A．锌锰干电池不能充电，完全放电后不能再使用，属于一次电池，故A错误；
B．原电池装置是向外提供电能的装置，其能量转化为化学能转化为电能，故B正确；
C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2 e- H2O═MnO（OH） OH-，故C正确；
D．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn极经外电路流向MnO2，故D错误．
故答案为：BC．
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼
（1）反应3FeS2 8O2=Fe3O4 6SO2中Fe元素化合价由 2→ 3，S元素化合价由-1→ 4，化合价升高，O元素化合价由0→-2，只有O元素的化合价降低，有1.5mol FeS2参加反应，参加反应的氧气为1.5mol×
=4mol，则转移电子为4mol×2×[0-（-2）]=16mol，即转移电子数目为16×6.02×1023mol-1=9.632×1024，8 3
故答案为：9.632×1024；
（2）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
①若X为氧化物，则X是 Al2O3，故答案为：Al2O3；
②若X为单质，则X为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2↑，
故答案为：2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2↑；
（3）Fe3 具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为Fe2 ，反应离子方程式为：2Fe3 2I-═2Fe2 I2，
故答案为：2Fe3 2I-═2Fe2 I2；
（4）氢气的物质的量为
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
Fe～～～～2HCl～～～H2
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为
×（0.1L×5mol/L-0.2mol）=0.1mol，1 3
Fe～～～2FeCl3
0.05mol 0.1mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol 0.05mol）×56g/mol=8.4g，
故答案为：8.4g．
【化学——选修2：化学与技术】
| （15分）（1）4FeS 2 ＋11O 2  2Fe 2 O 3 ＋8SO 2 ; 2SO 2 ＋O 2  2SO 3 （各2分，共4分）（2）矿尘，砷、硒等化合物导致催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响 （2分） （3）SO 2 ＋2NH 3 ·H 2 O === （NH 4 ） 2 SO 3 H 2 O （NH 4 ） 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 === （NH 4 ） 2 SO 4 ＋SO 2 ↑ ↑ ＋H 2 O ；炼铁 （各2分，共6分） （4）705．6 |
| （1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS 2 ＋11O 2 2Fe 2 O 3 ＋8SO 2 ;接触室中发生反应的化学方程式为2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ；（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO 2 催化氧化的影响是矿尘，砷、硒等化合物导致催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响； （3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理SO 2 ＋2NH 3 ·H 2 O === （NH 4 ） 2 SO 3 H 2 O；（NH 4 ） 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 === （NH 4 ） 2 SO 4 ＋SO 2 ↑ ↑ ＋H 2 O ；对矿渣的合理利用方法是炼铁； （4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS 2 损失，在接触室中SO 3 的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是705．6t； |
（麻烦请具体点）谢谢用黄铁矿生产硫磺,黄
问题一：理论上需要黄铁矿=1（56 64）/64/0.84=2.232 吨
原料利用率=2.232/48=4.65%
问题二：题中给出的镁为0.271摩尔,盐酸中含HCl0.24摩尔,Mg 2HCl =MgCl2 H2故镁过量,HCl反应完全,由HCl计算得生成氢气=0.24122.4/2=2.688 L
若只收集到2.2 L氢气则产率=2.2/2.688=81.85%
fes2和o2反应条件
fes2和o2反应方程式
FeS2俗称硫铁矿，愚人金等，能和氧气（O2）发生化学反应，生成三氧化二铁（Fe2O3）和二氧化硫（SO2）。化学反应方程式：4FeS2十7O2（加热）＝2Fe2O3十4SO2。
工业制硫酸主要生产流程是什么
工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段．硫酸的生产流程如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS2）：请结合硫酸的生产流程回答：（1）流程中含Fe2O3炉渣的用途是：用于炼铁；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定．说明反应室中的化学反应是放热
FeS2稳定吗
FeS2，也称为黄铁矿，是一种较为稳定的化合物。它在自然界中广泛存在，是一种常见的矿物，可以用于生产硫酸、硫化铁等化工产品。
在大气中，FeS2表面会形成一层稳定的氧化物膜，这层膜可以防止FeS2继续氧化，从而维持它的稳定性。此外，FeS2还有着较高的熔点和沸点，能够在高温下保持稳定。因此，可以认为FeS2是一种较为稳定的化合物。
FeSn合金溶于什么酸
硫化铁主要有二硫化亚铁、硫化亚铁和三硫化二铁。
硫化亚铁和盐酸反应方程式：FeS 2HCl=FeCl₂ H₂S
三硫化二铁和盐酸反应方程式 ：Fe₂S₃＋4HCl=2FeCl₂＋2H₂S＋S
二硫化亚铁和盐酸反应方程式：FeS₂＋2HCl=2FeCl₂＋H₂S＋S
硫铁矿石的85%以上用于制造硫酸，其次提炼硫黄。黄铁矿当伴生的铜、铅、锌、银、金、钴、镍等元素达到一定含量时可综合回收利用如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免酸.具有弱导电性，不溶于水和稀盐酸，溶于硝酸并有硫黄析出。
